usos del diclorotetrafluoretano

El diclorotetrafluoretano es un disolvente, diluyente, agente limpiador y desengrasante para circuitos impresos. Se utiliza como agente expulsor para espumas extintoras de incendios y como refrigerante en sistemas de refrigeración y aire acondicio- nado, así como para el refinado de magnesio, como inhibidor de la erosión de los metales en fluídos hidráulicos y como material de refuerzo en botellas.

Usos del El triclorofluorometano y el dicloromonofluorometano

El triclorofluorometano y el dicloromonofluorometano se utilizaban antigüamente como propulsores para aerosoles. El triclorofluorome- tano se utiliza hoy en día como agente limpiador y desengrasante, como refrigerante y como agente expulsor para poliuretanos. También se utiliza en extintores de incendios y aislamientos eléc- tricos y como fluído dieléctrico. El dicloromonofluorometano se utiliza en la fabricación de botellas de vidrio, en líquidos intercambiadores de calor, como refrigerante para máquinas centrí- fugas, como disolvente y como agente espumante.

Usos de Los fluorocarburos

Los fluorocarburos se han utilizado como refrigerantes, propul- sores para aerosoles, disolventes, agentes expulsores para espumas extintoras de incendios y productos químicos interme- dios de polímeros. Tal como se explica más adelante, la preocupación por el efecto de los clorofluorocarburos en la destrucción de la capa de ozono de la atmósfera ha llevado a prohibir el uso de estos productos químicos.

Usos FLUOROCARBUROS

Los fluorocarburos se derivan de los hidrocarburos mediante sustitución por flúor de todos o algunos de sus átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos en los que se ha reemplazado alguno de los átomos de hidrógeno por cloro o bromo, además de los que fueron por flúor (es decir, clorofluorhidrocarburos, bromofluorhi- drocarburos) suelen incluirse en la clasificación de fluorocar- buros; por ejemplo, el bromoclorodifluorometano (CClBrF2).
El primer fluorocarburo económicamente importante fue el diclorodifluorometano (CCl2F2), que se comenzó a utilizar en 1931 como un refrigerante mucho menos tóxico que el dióxido de azufre, el amoníaco o el clorometano, que eran los refrigerantes utilizados en aquella época.

Riesgos del éter clorometilmetílico (CMME)

El éter clorometilmetílico (CMME) es también un conocido carci- nógeno humano que, además, produce una intensa irritación. La exposición a vapores del CMME, incluso a concentraciones de tan solo 100 ppm, pueden poner en peligro la vida. Los trabaja- dores expuestos a estas concentraciones han experimentado graves efectos respiratorios, entre ellos edema pulmonar.
Salvo que existan evidencias de lo contrario, la prudencia dicta manipular todos los éteres halogenados con precaución y considerar a todos los agentes alquilantes como posibles cancerígenos. Los éteres glicidílicos se consideran en la familia de
“compuestos epoxídicos”.

Riesgos del éter bis-(clorometilíco) (BCME)

El éter bis-(clorometilíco) (BCME) es un conocido carcinógeno humano (perteneciente al Grupo 1 de la clasificación de la Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer
(IARC)). También es una sustancia extremadamente irritante. Los efectos carcinógenos del BCME se han demostrado en traba- jadores expuestos a la sustancia durante un período de tiempo relativamente corto. Es probable que este reducido período de latencia se deba a la gran potencia del agente.

Riesgos Eteres halogenados

Al contrario que los éteres no halogenados, los éteres haloge- nados suponen un grave riesgo industrial. Comparten la propiedad química de ser agentes alquilantes; es decir, pueden inducir la formación de enlaces químicos de grupos alquilos como grupos etílicos y metílicos con segmentos radicales de elec- trones (p. ej., -NH2 en material genético y hemoglobina). Se cree que esta alquilación está estrechamente relacionada con el cáncer
y se trata con más detalle en otros artículos de la Enciclopedia.

Riesgos Los éteres de bajo peso molecular (metílico, dietílico, isopropílico, viní- lico y vinilisopropílico

Los éteres de bajo peso molecular (metílico, dietílico, isopropílico, viní- lico y vinilisopropílico) son altamente inflamables, con puntos de ignición por debajo de las temperaturas ambientales normales. En consecuencia, exigen la adopción de medidas para evitar la liberación de vapores en áreas donde puedan existir fuentes de ignición. Entre otras medidas de control, deben eliminarse todas las fuentes de ignición en las zonas donde puedan acumularse concentraciones apreciables de vapores de éter durante las opera- ciones normales, como el secado de hornos, o cuando pueda producirse la liberación accidental del éter, ya sea en forma líquida o gaseosa.
Al almacenarlos durante períodos prolongados en presencia de aire o bajo la acción de la luz solar, los éteres pueden formar peróxidos, con el consiguiente peligro de explosión. En los labo- ratorios, los recipientes de vidrio ámbar confieren protección, excepto frente a la radiación ultravioleta o la luz solar directa. Los inhibidores del tipo de la malla de cobre o la adición de una pequeña cantidad de un agente reductor no siempre son eficaces. Si no se necesita un éter seco, puede añadirse agua hasta un 10 % del volumen de éter. La agitación con sulfato ferroso al 5 % elimina los peróxidos. La característica toxicológica principal de los éteres no sustituidos es su efecto narcótico, pudiendo provocar pérdida de consciencia cuando la exposición es considerable y, como buenos disolventes de grasas que son, provocan dermatitis por contacto repetido o prolongado con la piel. La exposición a concentraciones excesivas puede evitarse recurriendo al confina- miento y a la ventilación. Las cremas protectoras y los guantes impermeables ayudan a evitar la irritación cutánea. En caso de pérdida de consciencia, debe retirarse a la persona afectada del

lugar contaminado y proporcionarle respiración artificial y oxígeno.
El principal efecto fisiológico de los éteres no halogenados que aparecen en las tablas adjuntas es la anestesia. Las exposiciones repetidas a concentraciones superiores a 400 ppm de éter etílico producen irritación nasal, inapetencia, cefalea, mareo y excitación, seguidos de somnolencia. El contacto repetido con la piel puede secarla y agrietarla. Se han descrito algunos casos de trastornos mentales como consecuencia de exposiciones prolongadas.

Usos ETERES

Los éteres son compuestos orgánicos en los que el oxígeno actúa de enlace entre dos radicales orgánicos. La mayoría de los éteres de importancia industrial son líquidos, aunque el éter metílico es un gas y algunos éteres, como los de celulosa, son sólidos.

Riesgos del formiato de metilo

El formiato de metilo es un líquido inflamable. El vapor forma mezclas explosivas con el aire a temperatura normal. Este éster puede ser absorbido por el organismo a través de los sistemas respiratorio y digestivo y también por vía percutánea. Tiene un efecto irritante y narcótico y, a concentraciones altas, puede producir narcosis, disnea, convulsiones, coma y muerte en animales de experimentación. En estas condiciones, los pulmones fueron los órganos más afectados (congestión, enfisema y edema), con hiperemia en los riñones, las glándulas suprarrenales, el hígado y las meninges. Puesto que el formiato de metilo suele utilizarse como ingrediente de mezclas de disolventes, es difícil determinar exactamente su sintomatología específica. Trabajadores expuestos a los vapores de un disolvente con 30 % de formiato de metilo sufrieron irritación de las mucosas, sensación de opresión torácica y disnea de intensidad variable; algunos experimentaron euforia, otros depresión. Un joven al que se le aplicó el éster en la cabeza como parasiticida desarrolló cianosis en 20 minutos y falleció por insuficiencia cardíaca.

Riesgos del oxalato de etilo

El oxalato de etilo se obtiene por un procedimiento estandarizado de esterificación, utilizando alcohol etílico y ácido oxálico. Es un líquido combustible, pero no produce concentraciones inflama- bles de sus vapores a temperatura ambiente. En el organismo se hidroliza para formar ácido oxálico, siendo éste último el respon- sable de los efectos tóxicos. No se conoce ningún caso de intoxi- cación letal por oxalato de etilo en la industria, pero siempre deben tenerse en cuenta sus posibles efectos tóxicos. En caso de exposición crónica en los seres humanos, se observa una disminu- ción del recuento sanguíneo de hematíes y leucocitos, junto con una ligera eosinofilia y neutropenia.

Riesgos del formiato de etilo

El formiato de etilo se obtiene calentando alcohol etílico con ácido fórmico en presencia de ácido sulfúrico y destilando el producto resultante. Es un líquido inflamable y sus vapores forman mezclas explosivas con el aire a temperaturas normales.

En experimentos con animales, la inhalación de los vapores de esta sustancia causó temblores, depresión progresiva del sistema nervioso central y muerte por insuficiencia circulatoria y respira- toria, siendo la dosis narcótica semejante a la dosis letal. La into- xicación por formiato de etilo industrial no está bien documentada, aunque a concentraciones de 330 ppm, los traba- jadores experimentan irritación de la conjuntiva y de las mucosas, que en ocasiones persiste varias horas después de haber cesado el contacto.

Riesgos El formiato de butilo

El formiato de butilo es inflamable y su vapor forma mezclas explo- sivas con el aire a temperaturas normales. Irrita los ojos y las mucosas. Se absorbe por los pulmones y el tracto gastrointestinal. En estudios con animales se ha comprobado que provoca narcosis y edema pulmonar a concentraciones muy altas, pero no se ha registrado ningún caso de intoxicación industrial o acci- dental en seres humanos.

Usos del formiato de metilo

El formiato de metilo se obtiene calentando alcohol metílico con formiato sódico y ácido clorhídrico. El formiato de metilo así obtenido se separa por destilación. Es un buen disolvente de grasas, ácidos grasos, colodión y celuloide. Utilizado como disol- vente industrial general, suele mezclarse con otros ésteres como el formiato de etilo, el acetato de metilo y el acetato de etilo.

Usos ESTERES, ALCANOATOS (EXCEPTO ACETATOS)

Los ésteres son compuestos orgánicos obtenidos por reacción entre un ácido orgánico o inorgánico y un alcohol, con elimina- ción de agua. También se pueden obtener por medio de otras reacciones, entre ellas las siguientes: haluros de ácidos con alco- holes o fenoles; cetonas con alcoholes o fenoles; o ácidos libres con diazoderivados alifáticos, especialmente el diazometano.
Los ésteres de ácidos minerales son líquidos. Los resultantes de ácidos alifáticos con alcoholes saturados son líquidos de olor agradable y fácilmente solubles en agua. Los ésteres aromáticos son menos volátiles y poseen un olor agradable. Los ésteres bencílicos son más irritantes que los correspondientes ésteres alifáticos. La mayoría de los poliésteres aromáticos son líquidos con una presión de vapor baja y un punto de ebullición muy alto. Dada la estabilidad de estos últimos compuestos, se utilizan mucho en la industria de los plásticos.

Riesgos ESTERES ACRILICOS

Como ocurre con muchos monómeros es decir, compuestos químicos que se polimerizan para formar plásticos y resinas, la reactividad de los acrilatos puede plantear riesgos para la salud y la seguridad en el trabajo cuando existen niveles de exposición suficientes. El acrilato de metilo es muy irritante y puede provocar sensibilización. Se han descrito algunos casos de lesiones hepáticas y renales asociadas a exposiciones crónicas. No existen pruebas concluyentes de carcinogénesis (Grupo 3: inclasificable, según la Agencia Internacional para la Investiga- ción sobre el Cáncer (IARC)). Por el contrario, el acrilato de etilo está considerado como un carcinógeno del Grupo 2B (posible carcinógeno humano). Sus vapores son muy irritantes para la nariz, los ojos y el tracto respiratorio. Puede provocar lesiones de córnea y la inhalación de sus vapores en altas concentraciones causa edema pulmonar. Se han descrito algunos casos de sensibi- lización cutánea por contacto con acrilato de etilo líquido. El acrilato butílico exhibe propiedades biológicas similares a las de los acrilatos de etilo y metilo, si bien la toxicidad parece disminuir con el aumento de su peso molecular. También es una sustancia irritante que puede provocar sensibilización por contacto de la piel con el líquido.
Los metacrilatos se parecen a los acrilatos, pero su actividad biológica es menor. No ha podido demostrarse que provoquen cáncer en los animales. El metacrilato de metilo puede actuar como depresor del sistema nervioso central y se han dado casos de sensibilización en los trabajadores expuestos al monómero. El metacrilato de etilo comparte las propiedades del metacrilato de metilo, pero es mucho menos irritante. Al igual que los acrilatos, la potencia biológica de los metacrilatos disminuye con el aumento del peso molecular y el metacrilato de butilo, aunque es irritante, lo es menos que el metacrilato de etilo.

Usos del metacrilato de n-butilo

El metacrilato de n-butilo es un monómero para resinas, revesti- mientos, disolventes, adhesivos y aditivos para aceites y se utiliza en emulsiones para materias textiles, acabado de cuero y papel y en la fabricación de lentes de contacto.

Usos del acrilato de etilo

El acrilato de etilo es un componente de polí- meros producidos por emulsión y solución para el recubrimiento superficial de materias textiles, papel y cuero. Asimismo, se emplea en la síntesis de aromas y fragancias; como aditivo en pastas para abrillantasuelos y selladores; en cremas para zapatos;
y en la producción de fibras, adhesivos y aglomerantes acrílicos. Más del 50 % del metacrilato de metilo producido se utiliza para fabricar polímeros acrílicos. En forma de polimetacrilato de metilo y otras resinas, se usa principalmente en forma de láminas plásticas, polvo de moldeo y extrusión, resinas de recubrimiento superficial, polímeros de emulsión, fibras, tintas y películas. El metacrilato de metilo sirve también para la fabricación de los productos conocidos como Plexiglas o Lucite que se emplean en prótesis dentarias plásticas, lentes de contacto duras y cementos

Usos del acrilato de metilo

El acrilato de metilo, que produce la resina más dura de todos los ésteres acrílicos, se utiliza en la fabricación de fibras acrílicas como un comonómero del acrilonitrilo, puesto que su presencia facilita el hilado de las fibras. Se utiliza en odontología, medicina y farmacia y para la polimerización de residuos radiac- tivos. Esta sustancia se emplea también en la depuración de efluentes industriales y en la liberación programada y la desinte- gración de pesticidas

Usos ESTERES ACRILICOS

Los ésteres acrílicos se utilizan en la fabricación de resinas para el acabado del cuero y recubrimientos de materias textiles, plástico y papel.

Riesgos del acetato de vinilo

El acetato de vinilo se transforma metabólicamente en acetalde- hído, lo que hace pensar en un posible efecto carcinogénico. Por este motivo y por los resultados positivos obtenidos en los estudios con animales, la Agencia Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC) lo ha clasificado en el Grupo 2B como posible carcinógeno humano. Además, esta sustancia química irrita el tracto respiratorio superior y los ojos y desengrasa la piel.

Riesgos del acetato de ciclohexilo

El acetato de ciclohexilo puede ejercer un efecto narcótico suma- mente intenso en animales y, experimentalmente, parece ser un

irritante más potente que el acetato de amilo. Sin embargo, tampoco en este caso existen datos suficientes sobre la exposición humana para evaluar los riesgos. Esta sustancia no tiende a acumularse en el organismo y muchos de sus efectos parecen ser reversibles.

Riesgos del acetato de hexilo

El acetato de hexilo y el acetato de bencilo se utilizan en la industria y son inflamables, pero puesto que su presión de vapor es baja, a menos que se calienten no es probable que den lugar a concen- traciones de vapores inflamables. Los experimentos realizados en animales indican que las propiedades tóxicas de estos acetatos son más pronunciadas que las del acetato de amilo. No obstante, en la práctica su escasa volatilidad determina que el efecto en los trabajadores afectados se limite a una irritación local. No se dispone de información suficiente para evaluar los riesgos de esta sustancia.

Riesgos Acetato de amilo.

Todos los isómeros y grados del acetato de amilo son inflamables y sus vapores forman mezclas inflamables con el aire. A concentraciones altas (10.000 ppm durante 5 h) puede resultar letal para las cobayas. Los principales síntomas descritos en casos de exposición profesional son cefalea e irrita- ción de las mucosas de la nariz y de la conjuntiva, así como vértigo, palpitaciones, trastornos gastrointestinales, anemia, lesiones cutáneas, dermatitis y lesiones hepáticas. El acetato de amilo también provoca el desengrasado de la piel y la exposición prolongada a esta sustancia puede causar dermatitis. El acetato de butilo es considerablemente más irritante que el acetato de etilo. Además, puede provocar cambios de conducta similares a los observados con el acetato de amilo.

Riesgos del acetato de etilo

El acetato de etilo es un líquido inflamable y produce un vapor que forma mezclas explosivas con el aire a temperaturas normales. El acetato de etilo irrita la conjuntiva y las mucosas del tracto respiratorio. Los experimentos en animales demuestran que, a concentraciones muy elevadas, este éster tiene efectos narcóticos y letales. A concentraciones de entre 20.000 y 43.000 ppm puede producir edema pulmonar con hemorragia, síntomas de depresión del sistema nervioso central, anemia secundaria y alteraciones hepáticas. En personas expuestas a concentraciones más bajas se ha observado irritación de la nariz y la faringe, así como irritación de la conjuntiva con opacidad temporal de la córnea. Rara vez la exposición produce sensibilización de las mucosas y erupciones cutáneas.
El efecto irritante del acetato de etilo es menos intenso que el de los acetatos de propilo o de butilo. Estos dos isómeros del acetato de propilo son inflamables y sus vapores forman mezclas explosivas con el aire a temperaturas normales. A concentra- ciones de 200 ppm pueden causar irritación ocular y, a concen- traciones superiores, irritan también la nariz y la laringe Se han descrito casos de irritación de la conjuntiva, opresión torácica y tos en trabajadores expuestos por motivos profesionales a estos ésteres, pero sin efectos permanentes o sistémicos. El contacto reiterado del líquido con la piel puede ocasionar su desengrasado
y agrietamiento.

Riesgos del acetato de metilo

El acetato de metilo es inflamable y sus vapores forman mezclas explosivas con el aire a temperaturas normales. Estos vapores, a concentraciones elevadas, pueden causar irritación de los ojos y las mucosas, así como cefalea, sopor, mareo, quemaduras en los ojos, lagrimeo, palpitaciones, sensación de opresión torácica y disnea. Se han producido algunos casos de ceguera por contacto de esta sustancia con los ojos.

Usos de El acetato de 2-pentilo

El acetato de 2-pentilo tiene los mismos usos que los demás acetatos y se emplea como disolvente de caucho clorado, pinturas metálicas, adhesivos, linóleo, papel lavable para paredes, perlas y recubrimiento de perlas artificiales.

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Usos de El acetato de vinilo

El acetato de vinilo se utiliza principalmente como producto químico intermedio en la producción de alcohol y acetales polivinílicos. También se emplea en lacas para el cabello y en la producción de pinturas en emulsión, materiales para acabados e impregnación y pegamentos.

Usos de El acetato sódico

El acetato sódico se utiliza en el curtido del cuero, en fotografía, en galvanoplastia y como conservante cárnico, así como en la fabricación de jabones y productos farmacéuticos.

Usos del El acetato de isoamilo

El acetato de isoamilo se utiliza en la tinción y el terminado de tejidos, para perfumar las ceras para calzado y para fabricar sedas, pieles y perlas artificiales, películas fotográficas, adhesivos de celuloide, barnices impermeables y pinturas metálicas. También se emplea en la fabricación de vidrio artificial y sombreros de paja y como componente de lacas y soluciones endurecedoras.

Usos del acetato de amilo

En su forma comercial, el acetato de amilo, una mezcla de isómeros, se utiliza como disolvente de nitrocelulosa en la fabrica- ción de lacas y como aromatizante, debido a que tiene un olor parecido al del plátano. También se emplea en la fabricación de pieles artificiales, películas fotográficas, vidrio artificial, celuloide, seda artificial y barnices para muebles